X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：WXYZ

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X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：

答案

解析

编号

推测性质

化学方程式

示例

氧化性

H₂ZO₃+4HI=Z↓+2I₂+3H₂O

①

______

②

______

H₂ZO₃+Br₂+H₂O=H₂ZO₄+2HBr

（1）W、X、Y同周期，X的最高正价为+5价，处于第Ⅴ主族，Y的一种单质是黄色固体，且处于ⅥA族，故Y为S，则Y为P，结合元素在周期表中的位置可知，W为Si、Z为Se，
故答案为：P；Se；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）H₂SeO₃具有氧化性、还原性和酸性，反应②为H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr，反应中Se的化合价升高，H₂SeO₃表现还原性；
H₂SeO₃表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应①方程式为：H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O，
故答案为：

举一反三

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①

酸性

H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O

②

还原性

在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是（　　）

A．C

B．N

C．O

D．F

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

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IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

元素周期表中，常用于制造半导体材料的是（　　）

A．位于周期表中部的过渡元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素

D．左下方区域的金属元素

下表是元素周期表中的一部分．

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