由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Mg,D为Al,E为C,F为N,G为S,H为F,I为Cl,J为Ne, (1)上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8,为稳定结构,化学性质最稳定;同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强,而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,F的非金属性最强,故F2氧化性最强,Na的金属性越强,其单质还原性越强,故答案为:Ne;F2;Na; (2)上述元素中,Na的金属性最强,则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强,F元素没有含氧酸,高氯酸的酸性增强,上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性, 故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3; (3)同周期自左而右非金属性最强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强,则HF最稳定,故答案为:HF; (4)同周期随原子序数增大元素原子半径减小,故原子半径Na>Mg>Al>S>Cl,故答案为:Na; (5)元素C与I形成的化合物为MgCl2,镁离子与氯离子构成,其电子式为:,故答案为:. |