由元素在周期表中的位置可知,①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar, (1)①为N、②为F,故答案为:N;F; (2)氯原子核外电子为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为:,氯化钠属于离子化合物,含有离子键, 故答案为:;离子键; (3)根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故表中金属性最强为Na,非金属性最强的为F,稀有气体原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼为Ar, 故答案为:Na;F;Ar; (4)Cl元素最高正价为+7,最高价氧化物对应水化物为高氯酸,其化学式为:HClO4,故答案为:HClO4; (5)周期自左而右非金属性增强,故Cl元素非金属性比S强,方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以验证该事实, 故答案为:Cl;Na2S+Cl2=2NaCl+S. |