以下有关原子半径的叙述正确的是( )A.原子半径的大小取决于原子核外电子层数B.原子半径的大小取决于核电荷数C.同周期主族元素,原子半径随原子序数增大而增大D
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以下有关原子半径的叙述正确的是( )A.原子半径的大小取决于原子核外电子层数 | B.原子半径的大小取决于核电荷数 | C.同周期主族元素,原子半径随原子序数增大而增大 | D.同主族元素,原子半径随原子序数减小而减小 |
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答案
A.原子半径大小由核电荷数、核外电子数、电子层数决定,故A错误; B.原子半径大小由核电荷数、核外电子数、电子层数决定,故B错误; C.同周期元素,原子电子层数相同,其原子半径随核电荷数的增加而减小,故C错误; D.同主族元素,电子层越多原子半径越大,即原子半径随原子序数减小而减小,故D正确, 故选D. |
举一反三
下列与元素锶(38Sr)有关的叙述最不可能的是( )A.其氯化物是离子化合物 | B.其最高价氧化物水化物为一种弱碱 | C.它比Na更易置换水中的氢 | D.它的碳酸盐难溶于水 |
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下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( ) ①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为:F2+2Cl-=Cl2+2F- ②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr ③非金属性S>33As,故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易. |
下列结论错误的是( )A.微粒半径:K+>Na+>Al3+>Cl- | B.氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 | C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO | D.金属性:Be<Mg<Ca<K |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 | C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 | D.13C和14C互为同位素,化学性质相似 |
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下列物质性质变化的比较,正确的是( )A.原子半径大小:Al>Mg>Na | B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | C.气态氢化物稳定性:HBr>HCl>HF | D.还原性强弱:F->Cl->Br->I- |
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