下列结论错误的是( )A.微粒半径:K+>Na+>Al3+>Cl-B.氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2C
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下列结论错误的是( )A.微粒半径:K+>Na+>Al3+>Cl- | B.氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 | C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO | D.金属性:Be<Mg<Ca<K |
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答案
A.电子层数越多,其离子半径越大,相同电子层结构的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,电子层数:钾离子、氯离子大于钠离子、铝离子,钾离子原子序数大于氯离子,铝离子原子序数大于钠离子,所以离子半径大小顺序是:Cl->K+>Na+>Al3+,故A错误; B.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,元素的非金属性:Cl>S>P>Si,所以其氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4,故B正确; C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,元素的非金属性:S>P>C,所以酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,虽然Cl元素的非金属性较强,但次氯酸是弱酸,酸性小于碳酸,则这几种酸的酸性强弱顺序是:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故C正确; D.同一主族中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,所以金属性Be<Mg<Ca,同一周期元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,所以金属性K>Ca,则这几种金属的金属性强弱顺序是:Be<Mg<Ca<K,故D正确; 故选A. |
举一反三
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 | C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 | D.13C和14C互为同位素,化学性质相似 |
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下列物质性质变化的比较,正确的是( )A.原子半径大小:Al>Mg>Na | B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | C.气态氢化物稳定性:HBr>HCl>HF | D.还原性强弱:F->Cl->Br->I- |
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下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ | 2 | | | | | ① | | ② | | 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | 表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | | ① | | ② | | 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | 4 | ⑩ | | | | | | | |
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