I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．（1）X在周期表中的位置是______．（

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I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
（3）Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W⁺离子．电池反应为16W（l）+nY₈（l）

放电

充电

8W₂Y_n（l）．
放电时，W⁺离子向______极移动；正极的电极反应式为______．
Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB⇌zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

答案

举一反三

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实验序号

①

②

③

压强∕pa

1×10⁵

2×10⁵

1×10⁶

C（A）mol•l

0.08

0.16

0.88

Ⅰ．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不能超过8，又都是主族元素，故W最外层电子数只能为1，X的最外层电子数为4，由X、Y在周期表中相对位置可知，X为C元素、Y为S元素，结合原子顺序可知，W为Na、Z为Cl，
（1）X为C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）Y的气态氢化物H₂S通入FeCl₃溶液中，Fe³⁺离子氧化硫化氢生成单质S，自身为还有为Fe²⁺，同时生成H⁺，该反应的离子方程式为H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，
故答案为：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺；
（4）Na-S高能电池是一种新型电池，它以熔融的Na、硫单质为两极，两极之间通过固体电解质传递Na⁺离子，放电时，为原电池，Na⁺离子向正极移动，正极为S₈获得电子得到S_n^2-，正极电极反应式为：nS₈+16e^-=8S_n^2-，
故答案为：正；nS₈+16e^-=8S_n^2-；
Ⅱ．（5）根据①②数据可知，压强增大一倍，A的浓度增大一倍，说明增大压强平衡不移动，故x+y=z，故答案为：=；
（6）由②③数据可知，③的压强变为②的5倍，而A浓度变为②的5.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，B物质发生液化，故xA（g）+yB⇌zC（g）的平衡常数k=

cz(C)

cx(A)

，故答案为：

cz(C)

cx(A)

．

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图地壳中含量最大的三种元素已包含其中．关于这些元素的叙述不合理的是（　　）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y

B．原子半径X＞Y

C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
（1）A的原子序数为______，B为（填元素符号，下同）______，C为______．
（2）画出A的原子结构示意图：______，
（3）画出C的离子结构示意图：______
（4）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：______．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

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