X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的

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X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的

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X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）
A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
答案
A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-，则非金属性：X＞Y，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能确定，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：X＞Y，故C正确；
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X得电子能力强，非金属性强，故D正确．
故选B．
举一反三

魔方格

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______（填一条）．
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V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
（1）下列比较不正确的是：______；
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
B．稳定性：WV4＞ZV4；
D．熔点：WY2＞ZY2；
（2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：______；
（3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：______；
（4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：______；
（5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：______（填“升高”，“降低”或“不变”）
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
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实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．
完成下列问题：
（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
①钾在氯气中燃烧______；
②点燃钾剧烈燃烧______；
③将小块钾投入冷水中______；
（2）推测钾在自然界中的存在方式是______（填“游离态”或“化合态”）
（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：______．
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：______．
化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H2+Cl2═2HCl，推测：H2+Br2═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该为Na2O2+SO2═Na2SO4．
（1）下列各组类比中正确的为______．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
（2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上应为______．
（3）从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式______．