在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是______；半径最大的元素是______；氧化性最强的单质是
题型：不详难度：来源：
| 在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是______；半径最大的元素是______；氧化性最强的单质是______；还原性最强的单质是______；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是______；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是______；最稳定的气态氢化物是______；水溶液呈碱性的气态氢化物是______；地壳中含量最多的金属元素是______；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是______；工业上常用作半导体材料的元素是______． |
答案
根据元素周期律，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下原子半径逐渐增大，所以1-18号的元素中，原子半径最大的是K，最小的是H，同周期元素的原子从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，同主族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，所以氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是K，同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以中碱性最强的化合物是KOH，酸性最强的含氧酸是HClO4，氢氧化铝是属于两性氢氧化物的物质，同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以最稳定的氢化物是HF，氨气的水溶液氨水呈碱性，地壳中含量最多的金属元素是Al，形成化合物种类最多的元素是C，Si常用作半导体材料，
故答案为：H；K；F2；K；KOH；HClO4；Al（OH）3；HF；NH3；Al；C；Si． |
举一反三
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0 | | 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | ② | ③ | ④ | | | | 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | | 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：Z＞Y＞X | | B．气态氢化物的稳定性：Y＜R | | C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 | | D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
 | 图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______． | 下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（ ）| A．构成矿物和岩石的主要元素 | | B．空气中含量最多的元素 | | C．单质在常温下是液态的元素 | | D．地壳中含量最多的元素 |
| 图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）| A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大 | | B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 | | C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 | | D．a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷 |
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