下列说法正确的是（ ）A．第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C．P、S、Cl得电子能力
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是（ ）| A．第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | | B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 | | C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 | | D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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答案
A．Li的金属性比Ba的弱，故A错误；
B．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的还原性依次增强，故B错误；
C．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故C正确；
D．第三周期元素对应的离子有金属阳离子和阴离子，阳离子比阴离子少一个电子层，离子半径小于阴离子，故D错误．
故选C． |
举一反三
同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断错误的是（ ）| A．离子半径X-＞Y- | | B．单质氧化性Y＞Z | | C．气态氢化物稳定性：HX＜HZ | | D．Y单质可以在海水中提取 |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
纵行
横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | | 1 | A | | | | | | | | | 2 | | | | B | C | D | | | | 3 | F | | G | H | | E | I | J | （2008•海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是______；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______强于______（填化学式）． | 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）| A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 | | B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 | | C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | | D．结合质子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42- |
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