（2008•海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
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（2008•海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是______；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______强于______（填化学式）． |
答案
（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等，故答案为：7；K2O、KO2、K2O2；
（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢，故答案为：碳和氢；
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（5）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH3比SiH4稳定，故答案为：NH3；SiH4． |
举一反三
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）| A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 | | B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 | | C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | | D．结合质子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42- |
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下列排列顺序正确的是（ ）
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物油． |
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
| B | C | D | | | A | | | | E | 下列几组顺序排列不正确的是（ ）| A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF | | B．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ | | C．熔点高低：石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 | | D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3 |
| 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | | B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | | C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 | | D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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