短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示.请回答下列问题:BCDAE

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示.请回答下列问题:BCDAE

题型:不详难度:来源:
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示.请回答下列问题:
答案
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
题型:安徽难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

BCD
AE
由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知,B、C、D位于第二周期,则B为C,C为N,D为O,A为Al,E为Cl,
(1)同周期从左向右非金属性在增强,则非金属性为O>N>C,故答案为:O>N>C;
(2)E的氢化物为HCl,其最高价氧化物对应水化物的钾盐为KClO4,二者发生氧化还原反应生成氯气、水、KCl,该反应为8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O,
故答案为:8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O;
(3)甲的相对分子质量最小,则为NO,一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合,生成NO2,且剩余NO,且二者等量,被碱液吸收发生氧化还原反应为NO+NO2+2NOH=2NaNO2+H2O,
则该盐为NaNO2,故答案为:NaNO2
(4)在298K下,A、B的单质各1mol 完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ,则①Al(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
Al2O3(s)△H=-aKJ/mol,②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bKJ/mol,
由盖斯定律可知,则①×4-②×3可得4Al(s)+3CO2(g)=3C(s)+2Al2O3(s),其反应热△H=(-aKJ/mol)×4-(-bKJ/mol)×3=-(4a-3b)KJ/mol,
故答案为:-(4a-3b)KJ/mol;
(5)与D同主族且相邻的元素的非金属为S,则将氯气(或氯水)滴入硫化钠溶液中,有淡黄色沉淀生成可证明S和Cl的非金属性强弱,故答案为:将氯气(或氯水)滴入硫化钠溶液中,有淡黄色沉淀生成.
下列几组顺序排列不正确的是(  )
A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF
B.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+
C.熔点高低:石墨>金刚石>食盐>金属钠>冰
D.热稳定性:HF>H2O>NH3>PH3
中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(  )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成.现有a~h 8种短周期元素,是除氧、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

魔方格

(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______,容易形成共价键的是______.
A.c和f  B.b和g  C.d和g  D.b和e
(2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______.
A.ea3  B.ag  C.fg3  D.dg4
(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种式量为120,该化合物熔化时破坏的是______(填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是______.
下列说法中,正确的是(  )
A.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强
C.同主族元素形成的氧化物晶体类型相同
D.化合物XY3中,X可能呈-3价,Y可能呈+1价
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表十种化学元素,就表中字母所代表的元素回答下列问题.
(1)铅(原子序数为82)从单质到其化合物都有着广泛的应用,如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等.铅的氧化物主要有三种:PbO、PbO2和Pb3O4.请回答下列问题:
①铅位于元素周期表中第______周期第______族;
②PbO2是一种两性氧化物,试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式:______.
(2)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图______.
(3)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑.请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______(填写字母).利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式______.魔方格