下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制
题型：不详难度：来源：
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．
答案
（2）因铁元素在周期表中的位置，可知原子序数为26，有4个电子层，再结合信息可得原子结构示意图
；
（3）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物；根据信息可知：反应物有XeO3和NaBrO3，生成物有NaBrO4和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO3+3NaBrO3
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故答案为：（1）①六ⅣA ②PbO2+2OH-═PbO32++H2O
（2）
（3）j XeO3+3NaBrO3
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举一反三
| A．金属元素的最外层电子数不一定小于4 |
| B．最外层电子数为3的元素不一定是主族元素 |
| C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 |
| D．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族 |
| A．最外层有6个电子 |
| B．位于元素周期表的第七周期 |
| C．主要化合价为-4价、+4价 |
| D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” |
| A．H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强 |
| B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强 |
| C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大 |
| D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大 |
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为______，甲的分子式为______，丁的电子式为______．
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：______．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2 （g）═CO （g）+
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则甲烷燃烧热的热化学方程式为______．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：