关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带
题型：不详难度：来源：
| A．原子半径比阴离子半径小 |
| B．原子半径比阴离子半径大 |
| C．原子半径比阳离子半径小 |
| D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 |
答案
B、同一种元素的原子和阴离子来说，质子数相同，但核外电子数不同，核外电子数越多，半径越大，即同种元素的阴离子半径大于原子半径，故B错误；
C、同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r（Na）＞r（Na+），故C错误；
D、同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r（Fe3+）＜r（Fe2+），带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径可能大也可能小，如：r（Ca2+）＞r（Na+），r（Na+）＞r（Al3+），故D错误；
故选A．
举一反三
| A．Cl- | B．
| ||
C． | D．1s22s22p63s23p6 | ||
E．
|
（3）②元素位于第______周期第______族，最高正价为______，最低负价为______．④元素位于第______周期第______族，最高正价为______．
| A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子 |
| B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子 |
| C．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷 |
| D．Al2（SO4）3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 |
| A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
| B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅 |
| C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 |
| D．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱 |