下表是元素周期表的一部分.(3)②元素位于第______周期第______族,最高正价为______,最低负价为______.④元素位于第______周期第__
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下表是元素周期表的一部分.
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(3)②元素位于第______周期第______族,最高正价为______,最低负价为______.④元素位于第______周期第______族,最高正价为______. |
答案
由元素在周期表中的位置可知,元素②处于第二周期第ⅣA族,该元素最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=4,最低负化合价=最外层电子数-8=4-8=-4; 元素④处于第三周期第ⅡA族,该元素最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=2; 故答案为:二,Ⅳ,+4,-4;三、Ⅱ,+2. |
举一反三
下面关于“2”涵义的解释中,正确的是( )A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子 | B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子 | C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷 | D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 |
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下列变化规律的叙述中,正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 | B.F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅 | C.Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 | D.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱 |
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下表的实线表示元素周期表的部分边界,①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.
| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ① | ② | ③ | ④ | | ⑤ | | | | | | | | | | | | | | | | | | ⑥ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键键能无关的变化规律是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 | B.与晶体硅相比,金刚石的硬度大,熔点高 | C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 | D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 |
| 关于元素周期表的叙述正确的是( )A.所有主族元素都有最高正价,一定等于其所在的族序数 | B.同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1 | C.每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束 | D.同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32 |
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