下表的实线表示元素周期表的部分边界,①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.                               ①②③④ ⑤    

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(1)一、二、三周期为短周期,第七周期为不完全周期,元素周期表中的3~13为过渡元素,则边界为

魔方格


故答案为:

魔方格


(2)②为N,则氢化物为氨气,N原子最外层有5个电子,则氨气的电子式为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(3)④为F,氢化物为HF,为极性分子,水为极性分子,而CCl4为非极性分子,由相似相溶原理可知,HF在CCl4中溶解度比在水中的溶解度小,故答案为:小;
(4)⑤为Na,⑥为K,合金的熔点比各组成金属的熔点都低,则三种物质中,熔点最低的是合金,故答案为:C;
(5)①为C,最简单的氢化物为甲烷,③为O,则构成甲烷、氧气的碱性燃料电池,负极上甲烷失去电子发生氧化反应,则负极反应为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,
故答案为:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.
在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键键能无关的变化规律是(  )
A.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B.与晶体硅相比,金刚石的硬度大,熔点高
C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
关于元素周期表的叙述正确的是(  )
A.所有主族元素都有最高正价,一定等于其所在的族序数
B.同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1
C.每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束
D.同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32
Al和Ga及N和As分别是同主族的元素,请回答下列问题:
(1)砷化镓是一种半导体材料,其化学式为______.
(2)写出As原子处于基态时的核外电子排布式______.
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与______个氮原子相连,氮化铝晶体属于______晶体.
(4)NH3是氮的氢化物,中心原子的杂化方式是______,存在化学键的类型是______,NH3的沸点比AsH3高的原因是______.
表示式2760Co中的“60”表示(  )
A.钴的一种同位素的相对原子质量是60
B.钴元素的一种同位素的质量数是60
C.钴的相对原子质量是60
D.钴元素的质量数是60
下列各组物质及粒子性质变化不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.离子半径:Na+>Mg2+>O2-
D.热稳定性:HF>HCl>H2S