A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.离子半径:Na+>Mg2+>O2- |
D.热稳定性:HF>HCl>H2S |
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用具体的元素符号回答下列问题: (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______. (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______. (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______. (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)______. a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4. | ||||||||
已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素,A与C、B与D同主族.E是所在周期原子半径最小的元素,C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍,A元素某种同位素原子不含有中子.请根据以上信息回答: (1)C2B2的电子式______,A2B2属于______晶体(“分子”、“原子”或“离子”). (2)甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图.透过交换膜的离子a是______,电解的离子方程式______. (3)为检验E2的性质,某同学做了如下实验: ①Cu丝在E2中燃烧的现象______,你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______. a.Fe与Cu都是金属元素 b.Fe的熔点比Cu高 c.Fe的密度比Cu小 d.Fe的金属性比Cu强 ②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一段时间后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,量筒内气体颜色变浅等.生成的物质有______种,水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______. (4)D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式______. (5)用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是______. | ||||||||
下列叙述不正确的是( )
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(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______. (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______ 族. (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______ 纵行______族. (4)所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期. |