根据元素在周期表中的位置可知:①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl, (1)Na、Al位于同一周期,Na原子半径大于Al,O原子核外电子层数最少,原子半径最小,则有原子半径:Na>Al>O, 故答案为:Na>Al>O; (2)非金属性:N>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3, 故答案为:HNO3>H2CO3>H2SiO3; (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2,都为离子化合物,电子式分别为:
, 故答案为:
(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物为H2O2,在MnO2催化作用下生成O2, 故答案为:a. |