下列叙述不正确的是( )A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B.Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次
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下列叙述不正确的是( )A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间 | B.Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强 | C.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 | D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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答案
A.因金属性K>Na>Mg,则NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间,故A正确; B.Li、Na、K、Rb元素都在ⅠA族,从上到下金属性在增强,故B正确; C.Na+、Mg2+、Al3+的离子具有相同的电子排布,原子序数大的离子半径小,则Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,故C错误; D.非金属性Si<C<S,则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强,故D正确; 故选C. |
举一反三
(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______. (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______ 族. (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______ 纵行______族. (4)所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期. |
如表是元素周期表的一部分:
族 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 2 | ② | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | | 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | ⑩ |
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| HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是( )A.CH4<H2O<HF<SiH4 | B.SiH4<HF<CH4<H2O | C.SiH4<CH4<H2O<HF | D.H2O<CH4<HF<SiH4 |
| 下列有关性质的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径大小:Na>S>O | C.还原性强弱:F->Cl->I- | D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
| 已知硒(Se)是元素周期表中第四周期VIA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是( )A.硒的非金属性比硫强 | B.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 | C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 | D.硒的常见化合价为-1、-2、+3、+4、+6 |
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