下列有关性质的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>OC.还原性强弱:F->Cl->I-D.碱性强弱:KO
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下列有关性质的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径大小:Na>S>O | C.还原性强弱:F->Cl->I- | D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
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答案
A.非金属性F>Cl>Br>I,同主族元素的非金属性越强,对应氢化物的酸性越弱,则酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF,故A正确; B.Na、S位于同一周期,原子半径Na>S,O的核外有2个电子层,原子半径最小,则原子半径大小:Na>S>O,故B正确; C.非金属性为F>Cl>I,同主族元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱:F-<Cl-<I-,故C错误; D.金属性为K>Na>Li,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH,故D正确. 故选C. |
举一反三
已知硒(Se)是元素周期表中第四周期VIA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是( )A.硒的非金属性比硫强 | B.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 | C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 | D.硒的常见化合价为-1、-2、+3、+4、+6 |
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①②③④⑤⑥六种元素,在元素周期表中的位置如图所示.回答下列问题:
ⅠA | | | | | | | | 0 | ① | ⅡA | … | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | | | ② | ③ | | | | ④ | | ⑤ | | | | ⑥ | | (普高完成)下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.
① | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | | ⑤ | | ② | | | | | | | | | | | | ⑥ | | | | ⑧ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ⑦ | | | | | | | | | | | | | | | | 下列各组中的性质比较,不正确的是( )A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:F-<Cl-<Br- |
| 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质( )A.砹易溶于某些有机溶剂 | B.砹化氢很稳定不易分解 | C.砹是有色固体 | D.砹化银不溶于水或稀HNO3 |
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