（1）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为Na，位于第三周期ⅠA族，该元素的单质与水反应的离子方程式为2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：第三周期ⅠA族；2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑；
（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH4，其电子式为
．与CH4电子总数相同的三原子分子是H2O，其结构式为H-O-H．
故答案为：
；H-O-H；
（3）元素③为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
，该元素形成的气态氢化物为NH3，NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键，所以，通常极易溶解于水．
故答案为：
；NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键；
（4）元素④、⑥的最高价氧化物分别为NaOH、HClO4，为强碱、强酸，离子反应方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O． |