已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ,而由H原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431
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已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ,而由H 原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 | B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 | C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1 | D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+248 kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
H2与Cl2反应的化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),该反应的反应热ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1,故反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,A错误,B正确。HCl分解是吸热反应,C错误。D的计算过程是ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-431 kJ·mol-1=+248 kJ·mol-1,忽视了生成物中HCl为2 mol,因此是错误的。 |
举一反三
(Ⅰ)碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的生活方式。 (1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。 (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是: 。 (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应: ,得到如下三组数据:
①实验1中,以v( H2)表示的平均反应速率为: 。 ②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应; ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 (Ⅱ)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。 ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”“<”或“一”)通过阳离子交换膜的离子数; ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为 ; ③电解一段时间后,B出口与C出口产生气体的质量比为 。 |
下列叙述中正确的是( )A.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 | B.在101kPa时,1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 | C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 | D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应 |
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化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ⊿H =2(a—b—c)kJ·mol-1 | B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ·mol-1 | C.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1 | D.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)⊿H = (a+b)kJ·mol-1 |
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氨是重要的化工产品和化工原料。 (1)氨的电子式是 。 (2)已知:
①合成氨的热化学方程式是 。 ②降低温度,该反应的化学平衡常数K .(填“增大”、“减小’’或“不变”)。 (3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是 ,A是 。
(4)用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+ H2O(g)。工业生产时,原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。 ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 ②测得B点氨的转化率为40%,则x1 。 |
下列说法正确的是A.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−) | B.ΔH<0,ΔS>0的反应都是自发反应,ΔH>0,ΔS>0的反应任何条件都是非自发反应; | C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能 | D.在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | △H<0,当v(SO2)= v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态 |
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