化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ

题型：不详难度：来源：

化学反应N₂＋3H₂

2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol^－1

C．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)

NH₃(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol^－1

D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)

NH₃(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol^－1

答案

解析

试题分析：由图像可知，合成氨反应若生成气态氨气，则热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)
⊿H ＝-2(b—a)kJ·mol^－1，若生成液态氨气，则热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(l) ⊿H ＝-2(b+c-a)kJ·mol^－1=2(a—b—c)kJ·mol^－1,所以答案选A。

举一反三

氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是。
（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是   。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K           ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO₂的转化率与氨碳比

、水碳比

的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是。
②测得B点氨的转化率为40%，则x₁ 。

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下列说法正确的是

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃和NaHCO₃的等体积混合溶液中：
2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

C．已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1
P₄(g)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g)ΔH＝bkJ·mol^－1
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1，由此计算Cl－Cl键的键能