下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示向1L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,产生沉
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示向1L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,产生沉淀量的变化 | B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1- E2 <0,所以逆反应为放热反应 | C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液,溶液pH的变化,c点溶液中:c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)>c(Na+) | D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.首先发生反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,然后发生反应:H++ AlO2-+H2O=Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O.错误。B.图Ⅱ中正反应的热效应△H=E1- E2 <0,所以逆反应为放热反应。错误。C. Na2CO3是强碱弱酸盐,水解消耗水电离产生的H+使溶液显碱性,当向溶液中加入HCl时发生反应:CO32一+H+= HCO3一;随着HCl的不断滴入,继续发生反应HCO3一+H+= H2CO3。根据电荷守恒可得c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+).C点的溶液为酸性溶液。c(H+)>c(OH-),所以c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)>c(Na+)。正确。D. 由滴定曲线图可以看出: 三种一元酸的浓度相同,但是c(H+)不同,HZ的pH最小,说明HZ的酸性最强;HX的pH最大,则HX酸性最弱。错误。 |
举一反三
在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是( )A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 | B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 | C.有能量变化的都是化学变化 | D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
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如图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.ΔH>0 | B.X能量一定高于M | C.该反应为放热反应 | D.该反应一定不必加热就可以发生 |
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氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2 ΔH2,大气臭氧层的分解反应是:O3+O=2O2 ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是( )
A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 | B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3 | C.O3+O=2O2是吸热反应 | D.ΔH=ΔH1+ΔH2 |
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在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是( )A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1 | B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol-1 | C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol-1 | D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol-1 |
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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列说法正确的是( )A.H2与F2反应的热化学方程式为: H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ | B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 | C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ | D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
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