断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列说法正确的是( )A.H2与
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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列说法正确的是( )A.H2与F2反应的热化学方程式为: H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ | B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 | C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ | D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
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答案
D |
解析
焓变ΔH的单位是kJ/mol,A项错误;依据题目提供的键能数据,可知应是 2 mol HF气体分解成1 mol H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量,B项错误;气态HF变为液态时要放出热量,所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ,C项错误;H2与F2的反应是放热反应,说明在相同条件下,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。 |
举一反三
[双选题]下列反应属于放热反应的是( )A.锌粒与稀H2SO4反应 | B.NaOH溶于水 | C.KClO3受热分解 | D.CaO溶于水 |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物能量一定低于反应物总能量 | B.放热反应不必加热就一定能发生 | C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
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为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 |
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 | B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 | C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量 |
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(1)1.00 L 1.00 mol·L-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,表示生成1 mol H2O的热化学方程式为_________________________ (2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的标准燃烧热为____________kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为_______________________________________________ |
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