[双选题]下列反应属于放热反应的是(　　)A．锌粒与稀H2SO4反应B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水

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[双选题]下列反应属于放热反应的是(　　)

A．锌粒与稀H₂SO₄反应	B．NaOH溶于水
C．KClO₃受热分解	D．CaO溶于水

答案

解析

金属与酸的反应及大多数化合反应是放热反应，NaOH溶于水不是化学变化。

举一反三

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应不必加热就一定能发生

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥	B．①③④⑥
C．③④⑤⑥	D．全部

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已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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(1)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H₂O的热化学方程式为_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的标准燃烧热为____________kJ·mol^－1，该反应的热化学方程式为_______________________________________________

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利用光能和光催化剂，可将 CO₂和 H₂O(g)转化为 CH₄和 O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30 小时内，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH₄最多。
(2)将所得 CH₄与 H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol^－1。
①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH₄和 H₂O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH₄的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802 kJ·mol^－1。
写出由 CO₂生成 CO 的热化学方程式____________________________________

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[双选题]下列反应属于放热反应的是( )A．锌粒与稀H2SO4反应B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水