在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的

在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的

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在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol1
C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol1
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol1

答案
A
解析
根据题目可知该反应为放热反应,ΔH<0,D选项错误;“l”表示液态,题目要求的是生成三氧化硫气体,B选项错误;可逆反应中的ΔH指的是其完全反应时放出的热量,与其是否可逆和转化率无关,C选项错误。n(SO2)=1 mol,参加反应0.8 mol,放出热量为78.6 kJ,若参加反应的SO2是1 mol,则放出的热量为98.3 kJ,故A正确。
举一反三
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列说法正确的是(  )
A.H2与F2反应的热化学方程式为:
  H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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[双选题]下列反应属于放热反应的是(  )
A.锌粒与稀H2SO4反应B.NaOH溶于水
C.KClO3受热分解D.CaO溶于水

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应不必加热就一定能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是(  )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥         B.①③④⑥
C.③④⑤⑥D.全部

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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量

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