氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2     ΔH2,大气臭氧层的分解反应是:O3+O=2O2 ΔH,该反应的能

氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2     ΔH2,大气臭氧层的分解反应是:O3+O=2O2 ΔH,该反应的能

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氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2     ΔH2,大气臭氧层的分解反应是:O3+O=2O2 ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是(  )
A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3
B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O=2O2是吸热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2

答案
D
解析
本题考查的是有关化学反应中能量的变化关系,难度中等。从能量关系图来看,ΔH=E3-E2,故A、B项错;从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量,因此该反应是一个放热反应,故C项错。
举一反三
在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol1
C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol1
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol1

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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列说法正确的是(  )
A.H2与F2反应的热化学方程式为:
  H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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[双选题]下列反应属于放热反应的是(  )
A.锌粒与稀H2SO4反应B.NaOH溶于水
C.KClO3受热分解D.CaO溶于水

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应不必加热就一定能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是(  )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥         B.①③④⑥
C.③④⑤⑥D.全部

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