下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)元素③形成的单质的电子式为______;元素②形成的最高价氧化物的结构式为__
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下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)元素③形成的单质的电子式为______;元素②形成的最高价氧化物的结构式为__
题型:不详
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下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)元素③形成的单质的电子式为______;元素②形成的最高价氧化物的结构式为______.
(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______.
(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是______(填化学式),沸点最高的是______(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置______;该元素的单质主要用途______(选填一种).
答案
(1)表中③是N,N
2
的电子式是
;②是C,其最高氧化物是CO
2
,其结构式为O=C=O,故答案为:
;O=C=O;
(2)⑥、⑦分别是Na、Al,其最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al(OH)
3
,二者反应的离子方程式为Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O,故答案为:Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O;
(3)②、③、④、⑤分别是C、N、O、F,根据同周期从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强可知,稳定性最强的是HF,沸点最高的应该是H
2
O,因为在这几种元素的氢化物中只有H
2
O在常温下是液体,其余是气体(也可从氢键解释),故答案为:HF;H
2
O;
(4)⑧、⑨分别是S、Cl,根据同周期最高价氧化物的水化物从左到右酸性逐渐增强可知,酸性为:HClO
4
>H
2
SO
4
,故答案为:HClO
4
>H
2
SO
4
;
(5)⑩是Ge,处于周期表中的第4周期ⅣA族,与Si一样可做半导体材料,故答案为:第4周期ⅣA族;半导体材料.
举一反三
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是( )
元素符号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+4、-4
-2
题型:不详
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|
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下列物质与水反应最剧烈的是( )
A.Li
B.Na
C.K
D.Rb
题型:不详
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|
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同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO
4
>H
2
BO
4
>H
3
CO
4
,则下列判断错误的是( )
A.原子半径A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H
2
B>CH
3
C.非金属性A>B>C
D.阴离子还原性C
3-
>B
2-
>A
-
题型:不详
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~=10 ⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
=10 ⑩
题型:不详
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞.
②向新制的H
2
S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色
C.反应不十分强烈,产生的气体可燃
D.剧烈反应,产生的气体可燃
E.生成淡黄色沉淀
题型:不详
难度:
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