用“>、<或=”比较下列物质的性质碱性 KOH______NaOH 酸性 HClO4______H3PO4 稳定性 HBr______
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用“>、<或=”比较下列物质的性质 碱性 KOH______NaOH 酸性 HClO4______H3PO4 稳定性 HBr______HF. |
答案
由于金属性K>Na,金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性KOH>NaOH, 由于非金属性Cl>P,非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性 HClO4>H3PO4, 由于非金属性F>Br,非金属性越强,则对应的氢化物越稳定,则稳定性HBr<HF, 故答案为:>;>;<. |
举一反三
近年来发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的下列性质判断中,可能错误的是( )A.是银白色、质软的金属 | B.能形成+3价的化合物 | C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 | D.能与硝酸反应生成硝酸盐 |
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下列说法正确的是( )A.NaCl固体中含有共价健 | B.CO2分子中含有离子健 | C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行 | D.X2+的核外有18个电子,则X在第四周期第ⅡA族 |
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根据所学的元素周期律知识,下列说法正确的是( )A.碱金属元素从上到下随核电荷数的增加,单质的熔沸点逐渐升高 | B.第二周期元素(除稀有气体外)从左到右随核电荷数的增加,其最高正价从+1到+7 | C.Sr的碳酸盐应该难溶于水 | D.Se的氢化物应该比硫化氢稳定 |
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HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是( )A.CH4<H2O<HF<SiH4 | B.SiH4<HF<CH4<H2O | C.SiH4<CH4<H2O<HF | D.H2O<CH4<HF<SiH4 |
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