下列各种关系的比较,均正确的是( )A.熔沸点:Li>Na>K>Bb;SiO2>NaCl>NaB.酸性:H3PO4>H3AsO4;HClO>H2CO3C.微粒
题型:呼和浩特一模难度:来源:
下列各种关系的比较,均正确的是( )A.熔沸点:Li>Na>K>Bb;SiO2>NaCl>Na | B.酸性:H3PO4>H3AsO4;HClO>H2CO3 | C.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Ba2+ | D.热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4;SnH4>GeH4>SiH4>CH4 |
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答案
A.熔沸点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体,碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小,所以熔沸点为Li>Na>K>Bb,SiO2>NaCl>Na,故A正确; B.非金属性P>As,所以酸性为H3PO4>H3AsO4,由强酸制弱酸的反应可知,酸性为HClO<H2CO3,故B错误; C.电子层越多,离子半径越大,有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小, 则微粒半径为Ba2+>K+>Na+>Mg2+,故C错误; D.非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以热稳定性为H2O>NH3>PH3>SiH4,SnH4<GeH4<SiH4<CH4,故D错误; 故选A. |
举一反三
全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布:lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦).下列说法正确的是( )A.111号元素的质量数为lll | B.1ll号元素是过渡元素 | C.111号元素是非金属元素 | D.111号元素位于第六周期、第ⅣA族 |
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下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是( )A.相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应,A产生的氢气比B多 | B.在常温下,A可以与水反应产生氢气,B不能与水反应产生氢气 | C.A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱 | D.A、B做电极材料,与某电解质溶液形成原电池时,A为负极,B为正极 |
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根据元素周期表和元素周期律的有关知识,下列叙述正确的是( )A.碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱 | B.卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件 | C.碱金属的活泼性(从锂到铯)依次增强,卤族元素单质(从F2到I2)的活泼性却相反 | D.VIA元素的非金属性比VIIA弱 |
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素(除注明外用化学用语空). A | | | | | | | B | | | | D | E | F | | | C | | | G | | | H | | 下列说法正确的是( )A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强 | B.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小 | C.ⅥA族元素的氢化物中,因为H2O的沸点最高,所以其稳定性也最好 | D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
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