下列说法正确的是( )A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C.ⅥA族元素的氢化物中,因为H2O的沸
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下列说法正确的是( )A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强 | B.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小 | C.ⅥA族元素的氢化物中,因为H2O的沸点最高,所以其稳定性也最好 | D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
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答案
A.ⅦA族元素的非金属性不一定比ⅥA族元素的非金属性强,如I的非金属性小于O,故A错误; B.第三周期元素的阳离子分别为Na+、Mg2+、Al3+等,具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,故B正确; C.沸点属于物理性质,稳定性属于化学性质,不能根据物理性质的递变性判断化学性质,故C错误; D.元素的非金属性越强,则对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,应是最高价氧化物的水化物的酸性,故D错误. 故选B. |
举一反三
镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈+2价 | B.单质能和水反应,放出氢气 | C.镭比钙的金属性弱 | D.碳酸镭难溶于水 |
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下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )
A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 | B.a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b | C.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 | D.a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应 |
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砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述不正确的是( )A.KAt核间距大于KBr | B.砹在常温下为有色固体 | C.NaAt熔点较高 | D.砹易溶于水难溶于四氯化碳 |
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下列各组物质的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.氢化物稳定性:HF>H2O>H2S | C.还原性:Al>Mg>K>Na | D.半径:Na>S>Cl |
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已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是______; (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是______; (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是______; (4)这5个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)______,其原因是______ (5)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是______. |
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