已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题:(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面
题型:不详难度:来源:
已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是______; (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是______; (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是______; (4)这5个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)______,其原因是______ (5)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是______. |
答案
(1)W的氯化物为正四面体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si,W的氧化物为SiO2,原子之间以共价键结合成空间网状结构,则为原子晶体, 故答案为:原子晶体; (2)高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系. 故答案为:NO2和N2O4; (3)Y的最高价氧化的水化物为强酸,且与Si、N等相邻,则Y只能是S,R为As,R最外层电子数为6,则最高化合价为+6,所以R的最高价化合物应为As2S5. 故答案为:As2S5; (4)Q、R、W、Y与元素X相邻,W为Si,Q为N,R为As,Y为S,则X为P元素, NH3、AsH3、PH3结构为三角锥,NH3分子间存在氢键,所以沸点最高,相对分子质量AsH3>PH3,则AsH3分子间的作用力大于PH3,故沸点AsH3>PH3,氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3. 故答案为:NH3>AsH3>PH3;NH3分子间存在氢键,所以沸点最高,相对分子质量AsH3>PH3,则AsH3分子间的作用力大于PH3,故沸点AsH3>PH3. (5)SiH4、PH3和H2S的电子数均为18,结构分别为正四面体,三角锥型和V型(角型). 故答案为:SiH4正四面体、PH3三角锥型、H2SV型(角型). |
举一反三
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先.砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族.下列说法中,不正确的是( )A.原子半径:Ga>As>P | B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3 | C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 | D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 |
|
科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是( )A.它的原子最外层有4个电子 | B.它具有+2、+4价,且以+2价为主 | C.它的金属性比铅强 | D.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质 |
|
下列各组性质的比较中正确的是( )A.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 | B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | C.稳定性:HCl>PH3>H2S | D.氧化性:I2>Br2>Cl2 |
|
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期 | B.元素周期表有18个族 | C.IA族的元素全部是金属元素 | D.短周期是指第一、二、三、四周期 |
|
下列实验能达到预期实验目的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 | A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 | B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 | C | 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 | D | 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
最新试题
热门考点
|