黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放

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黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
(1)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO₂平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

答案

(1)解：

所以，K

1.6×10³ mol·L^-1。
二氧化硫的转化率

(2)BC
(3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃ (4)抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

举一反三

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 [ ]
A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
B．Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl
C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
D．NaCl、CH₃COOH、AlCl₃、NaHSO₄

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下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是[ ]
A．将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B．HA溶液与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

题型：海南省期中题难度：| 查看答案

pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为，H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题

（1）在人体血液中，HCO₃^-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
_____________________（用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
（4）已知某温度下Li₂CO₃的Ksp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li⁺和CO₃^2－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li⁺,实线表示CO₃^2－）。

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

下列说法正确的是    [     ]
A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少
C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO₃固体，c(I^-)一定减小
D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 [ ]
①滴有石蕊的NH₄Cl溶液
②滴有石蕊的CO₂溶液
③滴有石蕊的H₂SO₄溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液
⑧ 溶有SO₂的品红溶液
A．②④
B．①③⑤⑦
C．①④⑥⑧
D．②④⑥

题型：江西省月考题难度：| 查看答案