黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放

黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放

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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_______________________。
答案
(1)解:
所以,K1.6×103 mol·L-1
二氧化硫的转化率(2)BC
(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是    [     ]
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4
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下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是[     ]
A.将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL,稀释后溶液的PH=4
B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.25℃时,NaA溶液的pH大于7
D.往HA溶液中滴入甲基橙,溶液呈橙色,不呈红色。
题型:海南省期中题难度:| 查看答案
pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题
(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释:
_____________________(用方程式表示)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________               
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
(5)请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化关系图(用虚线表示Li,实线表示CO32-)。
题型:浙江省模拟题难度:| 查看答案
下列说法正确的是    [     ]
A. 某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐    
B. 强电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减少    
C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体,c(I-)一定减小    
D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
题型:山东省模拟题难度:| 查看答案
在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是 [     ]
①滴有石蕊的NH4Cl溶液
②滴有石蕊的CO2溶液
③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑧ 溶有SO2的品红溶液
A.②④
B.①③⑤⑦
C.①④⑥⑧
D.②④⑥
题型:江西省月考题难度:| 查看答案
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