砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述不正确的是( )A.KAt核间距大于KBrB.砹在常温下为有色固体C.NaAt熔点较高
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砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述不正确的是( )A.KAt核间距大于KBr | B.砹在常温下为有色固体 | C.NaAt熔点较高 | D.砹易溶于水难溶于四氯化碳 |
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答案
A.卤族元素从上到下,电子层数增多,半径增大,则KAt核间距大于KBr,故A正确; B.卤族元素从上到下,单质的颜色逐渐加深,熔沸点逐渐增大,则砹是有色固体,故B正确; C.卤族元素与钠形成的化合物为离子化合物,熔点高,故C正确; D.砹单质属于非极性分子,不易溶于水,易溶于非极性的有机溶剂,故D错误. 故选D. |
举一反三
下列各组物质的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.氢化物稳定性:HF>H2O>H2S | C.还原性:Al>Mg>K>Na | D.半径:Na>S>Cl |
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已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是______; (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是______; (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是______; (4)这5个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)______,其原因是______ (5)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是______. |
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先.砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族.下列说法中,不正确的是( )A.原子半径:Ga>As>P | B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3 | C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 | D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 |
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科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是( )A.它的原子最外层有4个电子 | B.它具有+2、+4价,且以+2价为主 | C.它的金属性比铅强 | D.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质 |
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下列各组性质的比较中正确的是( )A.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 | B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | C.稳定性:HCl>PH3>H2S | D.氧化性:I2>Br2>Cl2 |
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