下列说法正确的是( )A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族C.K是最活泼的
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | C.K是最活泼的金属,F是最活泼的非金属 | D.Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 |
|
答案
A、元素周期表有七个横行,分属七个周期,18个纵行,其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族,故A错误; B、X2+的核外电子数目为18,所以质子数为18+2=20,为钙元素,位于第四周期第ⅡA族,故B正确; C、最活泼金属在元素周期表的左下方为铯(钫为放射性元素),故C错误; D、同主族,自上而下金属性增强,所以金属性钙强于镁,所以Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2强,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列性质的比较,正确的是( )A.酸性:H2SiO3>H2CO3 | B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 | C.稳定性:H2S>HCl | D.原子半径:N>C |
|
下列各组的三种元素,属于同一周期的是( )A.C、H、O | B.Li、Na、K | C.Si、P、S | D.F、Cl、Br |
|
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等, 请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为______. (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______W(填“强于”或“弱于”). (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______. (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是______. (5)写出T、W两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应时的离子方程式______. |
下列关于性质递变规律的叙述正确的是( )A.酸性:H2SiO3>H3PO4>HClO4 | B.金属性:Al>Mg>Na | C.碱性:KOH>NaOH>LiOH | D.气态氢化物稳定性:H2Se>H2S>H2O |
|
根据相关原理判断,下列各元素中一定属于主族元素的是( )A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 | B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子 | C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 | D.R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 |
|
最新试题
热门考点