下列关于性质递变规律的叙述正确的是（ ）A．酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HClO4B．金属性：Al＞Mg＞NaC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．气态
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下列关于性质递变规律的叙述正确的是（ ）| A．酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HClO4 | | B．金属性：Al＞Mg＞Na | | C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH | | D．气态氢化物稳定性：H2Se＞H2S＞H2O |
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答案
A、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A错误；
B、同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故B错误；
C、同主族自上而下，元素的金属性增强，故金属性K＞Na＞Li，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性O＞S＞Se，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性H2O＞H2S＞H2Se，故D错误．
故选：C． |
举一反三
根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是（ ）| A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 | | B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子 | | C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 | | D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 |
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下列性质比较中，正确的是（ ）| A．电负性：C＞N＞O | | B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH＞KOH | | C．原子半径：S＞P＞Si | | D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
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甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．下列判断正确的是（ ）| A．原子半径：甲＜乙＜丙 | | B．最外层电子数：丙＞丁 | | C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙 | | D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 |
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如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
| He | | F | | | S | Cl | | 有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（ ）| A．D＞B＞A＞C＞E | B．A＞B＞C＞E＞D | C．D＞B＞E＞A＞C | D．D＞E＞B＞A＞C |
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