如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
| He | | F | | | S | Cl | |
答案
A、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，所以非金属性：Cl＞S，F＞Cl，即F＞Cl＞S，故A错误；
B、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以S＞Cl，同主族从上到下，原子半径逐渐增大．所以Cl＞F，即S＞Cl＞F，故B错误；
C、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，所以HCl＞H2S，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以HF＞HCl，即HF＞HCl＞H2S，故C正确；
D、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，所以HClO4＞H2SO4，但是F没有最高价含氧酸，故D错误．
故选C． |
举一反三
有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（ ）| A．D＞B＞A＞C＞E | B．A＞B＞C＞E＞D | C．D＞B＞E＞A＞C | D．D＞E＞B＞A＞C |
| 下列关于元素周期表的说法中不正确的是（ ）| A．催化剂一般在过渡元素中寻找 | | B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属 | | C．同一主族元素的原子序数差不可能为10 | | D．短周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差一定是1 |
| | 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ②甲的单质熔沸点比乙的低 ③甲比乙更容易与氢气化合 ④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质能与乙阴离子发生置换反应．能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） | 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）| A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 | | B．砹（At）的氢化物不稳定 | | C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 | | D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强 |
| 根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．（填＜或＞）
（1）、H3PO4______HNO3 （2）、KOH______Mg（OH）2． |
最新试题
热门考点
|