根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 | B.砹(At)的氢化物不稳定 | C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 | D.氢氧化锶[(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 |
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答案
A、同主族元素的原子,从上到下失电子能力逐渐增强,所以铍(Be)的原子失电子能力比镁弱,故A正确; B、同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,碘的氢化物不稳定,所以砹(At)的氢化物不稳定,故B正确; C、同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,所以硒(Se)化氢不如硫化氢稳定,故C错误; D、同主族元素的原子,从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,所以氢氧化锶[(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强,故D正确. 故选C. |
举一反三
根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱.(填<或>) (1)、H3PO4______HNO3 (2)、KOH______Mg(OH)2. |
X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X的气态氢化物比Y的稳定 | B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 | C.X原子的电子层数比Y的多 | D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
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下列说法正确的是( )A.Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属 | B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 | C.元素周期表共有16纵行其中7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族 | D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
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某课外活动小组研究金属钾的性质.他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料,知道钾与钠属于同一类物质,在性质上有许多相似之处.但在金属活动性顺序表中,钾排在钠的前面,钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2). 完成下列问题: (1)预测钾的化学性质,完成下列反应的化学方程式. ①钾在氯气中燃烧______; ②点燃钾剧烈燃烧______; ③将小块钾投入冷水中______; (2)推测钾在自然界中的存在方式是______(填“游离态”或“化合态”) (3)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法:______. 他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的:______. |
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族. 下列推断不正确的是( )A.A、B、E一定在不同周期 | B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 | C.A、D可能在同一主族 | D.C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
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