下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 | B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 | C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 | D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强 |
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答案
A.HF中含有氢键,熔沸点最高,从氟到碘,非金属性逐渐减弱,则氢化物的稳定性逐渐减弱,故A错误; B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则钠原子比铝原子容易失去电子,钠比铝的还原性强,故B正确; C.元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,所以从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,故C正确; D.硫位于氧元素的下一周期,原子半径较大,同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故D正确. 故选A. |
举一反三
下列排列顺序不正确的是( )A.热稳定性:H2O>HF>H2S | B.原子半径:Na>Mg>O | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
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下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是( )A.常温下氮气很稳定 | B.氨气极易溶于水且易液化 | C.硝酸易挥发 | D.硝酸是强酸 |
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下列叙述不正确的是( )A.Na,Mg,Al元素最高化合价依次升高 | B.N,O,F元素非金属性依次减弱 | C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 | D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
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已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )A.n=m+16 | B.n=m+6 | C.n=m+30 | D.n=m+10 |
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