下列各组性质的比较中,不正确的是( )A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.原子半径:Cl>SC.金属性:K>NaD.热稳定性:NH3>PH3
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下列各组性质的比较中,不正确的是( )A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 | B.原子半径:Cl>S | C.金属性:K>Na | D.热稳定性:NH3>PH3 |
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答案
A、同一周期元素的原子,从左到右,最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2,故A正确; B、同一周期元素的原子,从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:Cl<S,故B错误; C、同一主族元素,从上到下,金属性逐渐增强,则金属性:K>Na,故C正确; D、同主族元素的原子,从下到上,得电子能力逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,所以稳定性:NH3>PH3,故D正确. 故选B. |
举一反三
根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是( )A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 | B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 | C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱 | D.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4 |
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元素周期表的过渡金属中能找到( )A.新制农药元素 | B.强氧化剂 | C.制半导体元素 | D.制耐高温合金元素 |
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科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅.关于它的性质,预测错误的是( )A.它的最外层电子数为4 | B.它的失电子能力比铅强 | C.它具有+2、+4价 | D.它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
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镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是( )A.镭比钙的金属性更强 | B.在化合物中呈+2价 | C.镭是一种放射性元素 | D.氢氧化镭呈两性 |
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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2 | | | | | c | d | | 3 | a | | | b | | e | f |
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