g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）A．molB．molC．gD．g

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g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）A．molB．molC．gD．g

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g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）
A．molB．molC．gD．g

答案
BC
解析
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O
　　　　　mol　　　　　　　　　　　mol
　　参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
举一反三
将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）
A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定

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b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属失去电子的物质的量为
A．bmolB．amolC．a/2 molD．3a/2mol

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已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中N2的体积分数为0.8，O2的体积分数为0.2，则从沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是
A．0.10B．0.12C．0.16D．0.20

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硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。

已知：①550℃时，  
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中与的体积
比为4：1)：,
(1) 550℃时，6．4 g与足量充分反应生成，放出热量  
 9．83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是    。(填字母)
a．向平衡混合物中充入    b．向平衡混合物中充入
c．改变反应的催化剂        d．降低反应的温度
(3)为使完全生成，生产时要使用过量的
空气，则当空气过量50％时，所得炉气中的
体积分数是多少?
(4)720 g纯净的在空气中完全煅烧，所得固体
中和的物质的量之比n()：n()="6:" ，
此时消耗空气为mol。
①试写出易与口的关系式：   。
②请在右图中画出与的关系曲线。
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（10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。
（1）根据以上信息推断：A：        C：         （填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：                                                     
主要操作：                                                     
可能的现象：                                                   
化学方程式：                                                   
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