下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
题型：不详难度：来源：
下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）| A．金属性逐渐减弱 | | B．化合价逐渐升高 | | C．失电子能力逐渐增强 | | D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
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答案
因碱金属元素的具有相似性与递变性可知：
A、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故A错误；
B、因碱金属元素的最外层电子数为1，最高化合价都为+1，故B错误；
C、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故C正确；
D、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故D错误．
故选：C． |
举一反三
下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 | | B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O | | C．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2 | | D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
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在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）| A．8、8、18、32 | B．8、18、18、32 | C．8、18、18、18 | D．8、8、18、18 |
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| 按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X表示）． |
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | ① | ② | | ③ | | | 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | 下列各组物质的性质依次递减的是（ ）| A．碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH | | B．还原性：HI、HBr、HCl | | C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 | | D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 |
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