下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是 [ ]A. 金属元素和非金属元素分界线附近 B. 副族元素 C. 左下方区域

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下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是     [     ]
A. 金属元素和非金属元素分界线附近
B. 副族元素
C. 左下方区域的金属元素
D. 右上方区域的非金属元素

答案

举一反三

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是[ ]
A.

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某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是[     ]
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素
D．以上叙述都可能

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）画出⑦的原子结构示意图_________ ；写出其单质的一种重要用途_________。
（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为__________ ；____________。
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是_________；Y的电子式是_________；写出X、Y之间反应的化学方程式___________ ；当反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的Y的质量是_____________g。
（5）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为__________；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程__________；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式_____________。
（6）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) ___________。 a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是[ ]
A．3和17　　　　　　　　　
B．1和8
C．1和6
D．7和12

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X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是[ ]
A．X₂Z₂
B．X₄YZ₄
C．X₂Y₂Z₄
D．X₅Y₂

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