下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 (1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________

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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________
(2)元素G在元素周期表中的位置____________________
(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： __________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________.
(4)飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

答案

(1)

；

(2)第三周期第ⅣA 族
(3)C、F　； 2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂ ； 1mol
(4)N₂

举一反三

（三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是__________；D的电子排布式为：____________。
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是_______，原因是__________________；A和B的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是_______________。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

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原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是 [ ]
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是[ ]
A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

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下列元素一定属于主族元素的是    [     ]
A．位于元素周期表ⅡA族右边的元素
B．原子核外最外层上有两个电子的元素
C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素
D．2010年科学家首次合成的第116号元素

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W、X、Y、Z是周期表中1～20号元素中的4种，原子序数依次增大。W的主要化合价为-2，原子半径为0.074nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3，Y原子的最外层电子数为奇数；Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是 [ ]
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．Y元素原子的次外层电子数与最外层电子数之差为1
D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素

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