第4周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大,已知A 和B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为1
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第4周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大,已知A 和B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18,根据结构填空: (1)写出元素符号:A________、B________ 、C_________、D________。 (2)D的简单离子是________。 (3)四种元素中,其氢氧化物碱性最强的元素是____________。 (4)B原子与D原子间形成化合物的化学式为____________。 (5)写出C基态原子的电子排布式____________。 |
答案
(1)K;Ca;Zn;Br (2)Br- (3)K (4)CaBr2 (5)1s22s22p63s23p63d104s2 |
举一反三
某元素4p能级上有3个电子,该元素位于第_____周期_____族,其M能层上有_____个电子,4p能级上有_________ 个未成对电子;原子的电子排布式为__________,可简写为_________________。 |
下列有关元素周期表的叙述,正确的是 |
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A.一般而言,元素在元素周期表的位置越右或越下方,其金属性越弱 B.第四周期的过渡元素,其电子填入最高能级为4d轨道 C.周期表IA到ⅦA族的元素,其价电子数目与所属的族数相同 D.第ⅦA族元素的第一电离能很高,所以化学反应活性不大 |
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下: |
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其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。试写出: (1)a微粒的核外电子排布式________。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 ______> ______(用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式___________。 (4)g微粒所构成的晶体类型属_________。 (5)c微粒是_________,f微粒是___________(用化学式表示)。 |
在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 |
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A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 |
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 |
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A.16 B.26 C.36 D.46 |
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