元素周期表反映了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表中元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)1-20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为__

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元素周期表反映了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表中元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)1-20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_____________。
(2)写出电子数为18的四种不同形式的粒子（原子、离子、双原子非极性分子、化合物各一种）
_________________。
(3)画出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图________________。

答案

(1)KOH
(2)Ar、K⁺（Ca²⁺、HS^-、S^2-、Cl^-）、F₂、HCl(N₂H₄、SiH₄、PH₃、H₂S、H₂O₂、CH₃OH、CH₃CH₃) (3)

举一反三

下列各组元素属于p区的是 [ ]
A.原子序数为l、2、7的元素
B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg

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短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是[ ]
A. X和Y一定位于周期表中同一周期
B. X一定是金属元素，Y一定是非金属元素
C. X的最高价一定比Y的最高价低
D. X的原子半径一定比Y的大

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已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

(1)请在上表中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影

表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在
____________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。

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X、Y、Z是IA→ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示

试回答：
(1)X元素单质的化学式是________________。
(2)Y元素的原子结构示意图是_______，Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。
(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________，其价电子排布式为_______。

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下表是元素周期表的一部分

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_________ （填“强”或“弱”）。
(2)已知某些不同主族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________，又如表中与元素⑦的性质相似的元素是______（填元素符号）。

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