短周期元素X和Y,可形成离子化合物,X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是[     ]A. X和Y一定位于周期表中同一周期 B. X一定是金属

短周期元素X和Y,可形成离子化合物,X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是[     ]A. X和Y一定位于周期表中同一周期 B. X一定是金属

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短周期元素X和Y,可形成离子化合物,X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是[     ]
A. X和Y一定位于周期表中同一周期
B. X一定是金属元素,Y一定是非金属元素
C. X的最高价一定比Y的最高价低
D. X的原子半径一定比Y的大
答案
B
举一反三
已知元素周期表中共有18个纵行,下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(1)请在上表中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在
____________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。
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X、Y、Z是IA→ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如下表所示
试回答:
(1)X元素单质的化学式是________________。
(2)Y元素的原子结构示意图是_______,Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。
(3)Z元素的名称是________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有_______性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是______________,其价电子排布式为_______。
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下表是元素周期表的一部分
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为______,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_________ (填“强”或“弱”)。
(2)已知某些不同主族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________,又如表中与元素⑦的性质相似的元素是______(填元素符号)。
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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是[     ]
A.第三周期第Ⅷ旗,p区
B.第三周期VB族,ds区
C.第四周期第Ⅷ族,d区
D.第四周期VB族,f区
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下列四种元素中,其单质氧化性最强的是[     ]
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D.原子最外电子层排布为3s23p5的元素
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