下列四种元素中,其单质氧化性最强的是[     ]A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外电子层排布为2s22p

下列四种元素中,其单质氧化性最强的是[     ]A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外电子层排布为2s22p

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下列四种元素中,其单质氧化性最强的是[     ]
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D.原子最外电子层排布为3s23p5的元素
答案
举一反三
有人认为在元素周期表中,位于IA族的氢元素也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是 [     ]
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2
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在元素周期表前四周期中,有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A原子有3个未成对电子;B原子次外层有8个电子,1 mol B单质与足量盐酸反应可生成 l mol H2,B单质不易与冷水反应;C元素的+3价离子的d 轨道是半充满的;D元素易形成-1价离子。
(1)填写下表
(2)C元素位于第___周期___族,在含C2+的水溶液中,滴入氯水后再滴人数滴KSCN溶液,现象是_____________________。上述反应的离子方程式为______________。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡 后,滴入KSCN溶液,现象是______________,上述反应的离子方程式为_______________。
(3)四种元素中电负性最大的元素是____,第一电离能最小的元素是___。A、B两种元素的原子半径大小是_______单核离子的离子半径大小是_________
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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表不同的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是__________(填编号);元素⑧的原子外围电子排布式是______________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是____________;②③④的电负性:___>____>___(用元素符号表示),判断依据是_________________________。
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+l, 该元素为周期表中的______________(填编号);该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,其化学式为__________________,其熔点比金刚石的_______ (填“高”或“低”)。
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前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 [     ]
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
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M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示,已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中含______键,属______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________。在化学反应中_______(填“σ键”或“π键”)易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_______________。其中的化学键有__________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:__________________
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中
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