下列四种元素中，其单质氧化性最强的是[ ]A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外电子层排布为2s22p

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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是[ ]
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素
D.原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

答案

举一反三

有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 [ ]
A.HF
B.H₃O⁺C.NaH
D.H₂O₂

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在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成 l mol H₂，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d 轨道是半充满的；D元素易形成-1价离子。
(1)填写下表

(2)C元素位于第___周期___族，在含C²⁺的水溶液中，滴入氯水后再滴人数滴KSCN溶液，现象是_____________________。上述反应的离子方程式为______________。在含C³⁺的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______________，上述反应的离子方程式为_______________。
(3)四种元素中电负性最大的元素是____，第一电离能最小的元素是___。A、B两种元素的原子半径大小是_______单核离子的离子半径大小是_________

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下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是__________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是______________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是____________；②③④的电负性：___>____>___（用元素符号表示），判断依据是_________________________。
(3)某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnp^n+l，该元素为周期表中的______________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为__________________，其熔点比金刚石的_______ （填“高”或“低”）。

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前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 [ ]
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

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M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________。在化学反应中_______（填“σ键”或“π键”）易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_______________。其中的化学键有__________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中

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