今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素

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今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS₂溶剂。
（1）确定四种元素分别是：A．________，B．________，C．________，D．___________。
（2）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为 ________________________________________________________________________。

答案

（1）H；O；Na；S
（2）H⁺+HSO₃^-==H₂O+SO₂↑

举一反三

处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0．2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6．72 L氢气(标准状况)，试回答：
（1）写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____ ，D：_____。
（2）比较C和D的氢化物：沸点_____，稳定性_____，水溶液的酸性______
（3）元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。

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用元素符号填空：
（1）原子半径最小的元素是________。
（2）第一电离能最大的元素是________。
（3）电负性最大的元素是________。
（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

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有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。
（1）写出各元素的符号：A________，B______，C______，D______，E______。
（2）写出C1、C2、C3粒子的符号：__________、__________、_______ 。
（3）E的氢化物的分子式______________。
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式___________________________ 、__________________________________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：____________________________。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

① 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________________________________。
② 表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式
______________。
③ Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。

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