（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的

题型：0117 同步题难度：来源：

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。

答案

（1）①b；②c；③a
（2）①HClO₄；②离子键、(极性)共价键；NaClO；③SiO₂+2C

Si+2CO↑

举一反三

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 [ ]
A．X₃YZ₃B．X₂YZ₂C．XYZ₂D．XYZ₃

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下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。
（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________________
（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为__________、__________；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。

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在下列空格中，填上适当的元素符号。
（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是______。
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。

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某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式_________________
（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。_____________________

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A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A____________；B____________；C____________；
BC₂是由____________键组成的____________（填“极性”或“非极性”）分子。

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